0
What else can I help you with?
If a gas has a volume of 1 L at a pressure of 270 kPa what volume will it have when the pressure is increased to 540 kPa Assume the temperature and number of particles are constant. Show your work. Ma?
To solve for the new volume when the pressure is increased, we can use Boyle's Law, which states that ( P_1 V_1 = P_2 V_2 ). Given: ( P_1 = 270 , \text{kPa} ) ( V_1 = 1 , \text{L} ) ( P_2 = 540 , \text{kPa} ) Plugging in the values: [ 270 , \text{kPa} \times 1 , \text{L} = 540 , \text{kPa} \times V_2 ] Solving for ( V_2 ): [ V_2 = \frac{270 , \text{kPa} \times 1 , \text{L}}{540 , \text{kPa}} = 0.5 , \text{L} ] Thus, the new volume will be 0.5 L.
Is a gas sample of 67 L is collected at 194 KPa what is the volume of the gas at 75 KPa?
To find the new volume of the gas at 75 kPa, you can use Boyle's Law, which states that ( P_1 V_1 = P_2 V_2 ). Here, ( P_1 = 194 ) kPa, ( V_1 = 67 ) L, and ( P_2 = 75 ) kPa. Rearranging the equation to solve for ( V_2 ) gives: [ V_2 = \frac{P_1 V_1}{P_2} = \frac{194 , \text{kPa} \times 67 , \text{L}}{75 , \text{kPa}} \approx 173.33 , \text{L}. ] Thus, the volume of the gas at 75 kPa would be approximately 173.33 L.
If a gas is contained in a 5.0 L containter at a pressure of 100kPa what size container would be required to contain the gas at a pressure of 50 kPa assuming constant temperature?
Using Boyle's Law (P1V1 = P2V2), we can calculate the new volume needed to contain the gas at a pressure of 50 kPa. Given that P1=100 kPa, V1=5.0 L, and P2=50 kPa, we can solve for V2: (100 kPa * 5.0 L) / 50 kPa = V2. The new volume, V2, required to hold the gas at 50 kPa would be 10.0 L.
What is relative density of helium?
Helium has a density of 0.1785 kg/m3 = 0.1785 g/L = 0.0001785 kg/dm3 = 0.0001785 kg/L = 0.0001785 g/cm3 = 0.0001785 g/mL.Density at stp (0 °C and 101.325 kPa): 0.1786 g/L
How many moles are contained in 4.67 L sample of gas 33 degrees Celsius and 199 kpa?
how many moles are contained in 4.67 L sample of gas at 33 degrees celcius and 199 kpa
At 25oC three moles of a gas occupy a volume of 4.0 L at 1.9 kPa If the volume decreases to 2.0 L what will the new pressure be?
3.8 kPa
If a gas is contained in a 5.0 L containter at a pressure of 100kPa what size container would be required to contain the gas at a pressure of 50 kPa assuming constant temperature?
Using Boyle's Law (P1V1 = P2V2), we can calculate the new volume needed to contain the gas at a pressure of 50 kPa. Given that P1=100 kPa, V1=5.0 L, and P2=50 kPa, we can solve for V2: (100 kPa * 5.0 L) / 50 kPa = V2. The new volume, V2, required to hold the gas at 50 kPa would be 10.0 L.
Longest common subsequence problem program in c?
#include<stdio.h> #include<string.h> int max(int a,int b) { return a>b?a:b; }//end max() int main() { char a[]="xyxxzxyzxy"; char b[]="zxzyyzxxyxxz"; int n = strlen(a); int m = strlen(b); int i,j; for(i=n;i>=1;i--) a[i] = a[i-1]; for(i=m;i>=1;i--) b[i] = b[i-1]; int l[n+1][m+1]; printf("\n\t"); for(i=0;i<=n;i++) { for(j=0;j<=m;j++) { if(i==0 j==0) l[i][j]=0; else if(a[i] == b[j] ) l[i][j] = l[i-1][j-1] + 1; else l[i][j] = max(l[i][j-1],l[i-1][j]); printf("%d |",l[i][j]); } printf("\n\t"); } printf("Length of Longest Common Subsequence = %d\n",l[n][m]); return 0; }
Who was the first height and weight chart written by?
The first height and weight chart is often attributed to the work of Dr. E. H. L. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J. A. C. L. A. H. L. J
What is the gas constant?
8.31 L-kPa/mol-K
What is constant gas?
8.31 L-kPa/mol-K
Write a c program to sort the elements of the matrix in ascending order?
#include<stdio.h> main() { printf("Enter Order Of The Matrix\n"); int l,m; int i,j,k,t,x; scanf("%d%d",&l,&m); int a[l][m],temp[l*m]; printf("Enter The Elements Row Wise...\n"); for(i=0;i<l;i++) { for(j=0;j<m;j++) { scanf("%d",&a[i][j]); } } printf("Matrix A \n "); for(i=0;i<l;i++) { printf("\n"); for(j=0;j<m;j++) { printf("%d\t",a[i][j]); } } /*----------------------------------------------------------------------*/ x=0; for(i=0;i<l;i++) { for(j=0;j<m;j++) { temp[x]=a[i][j]; x++; } } for(i=0;i<l*m;i++) { for(j=0;j<(l*m)-1;j++) { if(temp[j]>temp[j+1]) { t=temp[j]; temp[j]=temp[j+1]; temp[j+1]=t; } } } x=0; for(i=0;i<l;i++) { for(j=0;j<m;j++) { a[i][j]=temp[x]; x++; } } printf("\nMatrix A After Sort \n "); for(i=0;i<l;i++) { printf("\n"); for(j=0;j<m;j++) { printf("%d\t",a[i][j]); } } }
A gas sample occupies 4.2 L at a pressure of 101 kPa. What volume will it occupy if the pressure is increased to 235 kPa?
More pressure means less volume. Calculate the ratio of pressure, then divide the 4.2 liters by that ratio.This assumes: * That the temperature doesn't change. * That the gas behaves like an ideal gas.
What are the release dates for The Life and Rhymes of--- - 2005 L-L- Cool J 1-3?
The Life and Rhymes of--- - 2005 L-L- Cool J 1-3 was released on: USA: February 2006
C plus plus program to enter 1 01 101 0101?
#include<stdio.h> #include<conio.h> void main() { int i,j,k=0,l; clrscr(); for(i=1;i<=5;i++) { for(j=1;j<=i;j++) { k++; printf("%d ",k%2); } for(l=i;l<=4;l++) { k++; } printf("\n"); } getch(); }
How do you write a program to sort an array using selection sort?
#include<stdio.h> #include<conio.h> void main() { clrscr(); int n,i,j,temp,a[50]; printf("Enter how many elements="); scanf("%d",&n); printf("Enter %d elements",n); for(i=1;i<=n;i++) { scanf("%d",&a[i]); } for(i=1;i<=n-1;i++) { for(j=1;j<=n-1;j++) { if(a[j]>a[j+1]) { temp=a[j]; a[j]=a[j+1]; a[j+1]=temp; } } } printf("\nSorted Array:\n"); for(i=1;i<=n;i++) { printf("\n%d",a[i]); } getch(); }
1 ml is equal to how many L?
1 mL = 0.001 L.
