What is the substance? A hydrocarbon? An alkane?
hydrocarbon empirical formula = CH2
so X = 16 --- C8H16
for alkanes the rule is 2n + 2
so X = 18 --- C8H18
or, could be other forms, so message me if further help needed
8: h-h-h, h-h-t, h-t-h, t-h-h, t-t-h, t-h-t, h-t-t and t-t-t.
5h+11=13h-21 -5h +21 -5h +21 32=8h /8 /8 4=h
h - 3.6 = 8 Therefore, h = 8 + 3.6 h = 11.6
Solution 1Start by putting the parabola's equation into the form y = ax2 + bx + c if it opens up or down,or x = ay2 + by + c if it is opens to the left or right,where a, b, and c are constants.The x-value for the vertex is -(b/2a). You can use this x-value to solve for the y-value by substituting the x value in the original quadratic equation.Solution 2Put the parabola's equation into this form: y - k = 4p(x - h)2or x - h = 4p(y - k)2You just need to simplify the equation until it looks like this. The vertex is located at the coordinates (h,k). (p is for the focus, but that isn't important as long as you know h and k.)
15
An acid is a substance that can donate an H plus ion (H⁺). This characteristic allows acids to increase the concentration of hydrogen ions in a solution, leading to a lower pH value. In contrast, substances with high pH values are considered bases or alkaline, not acids.
8 Holes on a Golf Course
The Bungle Bungles, located in Purnululu National Park in Western Australia, were named by a surveyor named John E. S. T. D. W. H. H. C. F. B. M. C. L. F. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C. H. C.
W-I-T-C-H- - 2004 H Is for Hunted 2-8 was released on: USA: 31 July 2006
Trampoline gymnastics was first included in the Olympic Games in 2000 in Sydney. The first gold medal champion in this sport was Daniil Kvyat from Russia. He won the event, marking a significant moment in trampoline history.
The chemical formula Ni(C₂H₃O₂)₄ indicates that there is one nickel (Ni) atom, four acetate groups (C₂H₃O₂), which contain a total of 8 carbon (C) atoms, 12 hydrogen (H) atoms, and 8 oxygen (O) atoms. Therefore, the total number of atoms in Ni(C₂H₃O₂)₄ is 1 (Ni) + 8 (C) + 12 (H) + 8 (O) = 29 atoms.
J. H. C. Whitehead died on May 8, 1960 at the age of 55.
The estimated value of the H-C-H bond angle in ethene is approximately 121 degrees.
saturated hydrocarbon - these carry as many hydrogen atoms possible . These are called alkanes general formula = CnH2n+2 H H H H H H H-C-C-C-C-C-C-H H H H H H H unsatuarated hydrocarbons - these dont carry as many hydrogen atoms as possible. these are calles alkenes. general formula = CnH2n H H H H H H C-C-C-C-C-C H H H H H H if you dont understand look on BBC bitesize GCSE chemistry.
J. H. C. Whitehead died on May 8, 1960 at the age of 55.
The combustion of butane (C₄H₁₀) can be represented by the balanced equation: 2 C₄H₁₀ + 13 O₂ → 8 CO₂ + 10 H₂O. From this equation, we see that 2 moles of butane produce 8 moles of carbon dioxide. Therefore, if 5.31 moles of C₄H₁₀ are used, the moles of CO₂ produced can be calculated as follows: (5.31 moles C₄H₁₀) × (8 moles CO₂ / 2 moles C₄H₁₀) = 21.24 moles of CO₂.
The British Legion, officially known as The Royal British Legion, was founded in 1921. The first president was Field Marshal Sir Henry Seymour Rawlinson, and the co-founder was Sir Arthur M. W. C. M. H. B. H. K. W. L. J. A. B. H. H. A. L. C. H. W. E. S. H. M. E. L. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O. C. H. W. O. C. H. O